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Chimie : formules et définitions essentielles

Vingt-neuf cartes sur la chimie générale et la chimie organique : pH, oxydoréduction, fonctions organiques et équilibres.

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Géométrie de H2O, CH4, NH3, CO2

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Géométrie de H2O, CH4, NH3, CO2

H2O : coudée. CH4 : tétraédrique. NH3 : pyramidale à base triangulaire. CO2 : linéaire.

Élément le plus électronégatif

Le fluor.

Tendance du rayon atomique dans une période

Il diminue de gauche à droite.

Groupes 1, 17 et 18 du tableau périodique

Alcalins, halogènes et gaz nobles.

Définition du pH

pH = - lo g [H_{3} O^{+}]

Relation de Henderson

pH = p K_{a} + lo g \frac{[ base ]}{[ acide ]}

Relation à l'équivalence acide fort / base forte

C_{a} V_{a} = C_{b} V_{b}

pH d'un acide faible peu dissocié

pH = \frac{1}{2} (p K_{a} - lo g C)

Plus le pKa est petit...

...plus l'acide est fort.

Nombre d'oxydation de Mn dans MnO4-

+VII

Nombre d'oxydation de S dans H2SO4

+VI

Oxydant et réducteur

L'oxydant capte des électrons, le réducteur en cède.

Anode de la pile Daniell

Le zinc, siège de l'oxydation Zn → Zn²⁺ + 2e⁻.

Rôle du pont salin

Il maintient la neutralité électrique des solutions grâce à la migration d'ions.

Loi de Nernst à 25 °C

E = E^{\circ} + \frac{0 , 06}{n} lo g \frac{[ Ox ]}{[ Red ]}

Groupes caractéristiques : alcool, aldéhyde, cétone

Alcool : -OH. Aldéhyde : -CHO. Cétone : >C=O au milieu de la chaîne.

Groupes caractéristiques : acide carboxylique, ester, amine

Acide : -COOH. Ester : -COO-. Amine : -NH2.

Formule générale des alcanes

C_{n} H_{2 n + 2}

Réaction caractéristique des alcènes

L'addition sur la double liaison C=C.

Équation d'estérification

Acide carboxylique + alcool ⇌ ester + eau (réaction lente, limitée, réversible).

Saponification

Ester + ion hydroxyde → ion carboxylate + alcool (réaction totale).

Oxydation ménagée d'un alcool primaire

Aldéhyde, puis acide carboxylique avec un oxydant en excès.

Oxydation ménagée d'un alcool secondaire

Cétone.

Test caractéristique des aldéhydes

Liqueur de Fehling : précipité rouge brique à chaud.

Effet d'un catalyseur sur un équilibre

Il accélère l'approche de l'équilibre sans changer sa position ni la constante d'équilibre.

Loi de Le Chatelier et pression

Une hausse de pression déplace l'équilibre vers le côté qui a le moins de moles de gaz.

Charge et quantité d'électrons en électrolyse

Q = I t

n (e^{-}) = \frac{Q}{F}

avec

F = 96500 C/mol

Stéréoisomères d'une molécule à n carbones asymétriques

Au maximum

2^{n}

stéréoisomères.

Chimie : exothermique ou endothermique ?

Exothermique : libère de la chaleur. Endothermique : en absorbe.

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