ไทเทรต 0.5 mol/L ปริมาตร 20 mL ด้วย NaOH 0.1 mol/L ต้องใช้ NaOH กี่มิลลิลิตรจึงถึงจุดสมมูล
Answer and explanation
Correct answer: C. mL
- Step 1: อัตราส่วนโมล 1:2.
- Step 2: โมลของ NaOH จึงได้ mL.
Answer
mL.
Why not the others: mL: ลืมว่ากรดซัลฟิวริกให้ สองตัว. mL: คูณ 4 แทน 2. mL: กลับอัตราส่วนความเข้มข้น.
Practise more โมลและสารละลาย (Moles and Solutions).
Free questions with an explanation for every one, and full timed O-NET (Thailand, Grade 12) mock tests.
More โมลและสารละลาย (Moles and Solutions) questions
- ต้องการเจือจางสารละลาย 6 mol/L ปริมาตร 10 mL ให้เป็น 0.5 mol/L จะได้ปริมาตรสุดท้ายกี่ mL
- แก๊ส O₂ ปริมาตร 22.4 ลิตร ที่ STP มีมวลกี่กรัม (1 โมลที่ STP มีปริมาตร 22.4 ลิตร; มวลโมเลกุลของ O₂ คือ 32)
- แก๊ส CO₂ ปริมาตร 44.8 ลิตร ที่ STP มีมวลกี่กรัม (1 โมลที่ STP มีปริมาตร 22.4 ลิตร; มวลโมเลกุลของ CO₂ คือ 44)
- ไทเทรต 2 mol/L ปริมาตร 20 mL ด้วย NaOH 1 mol/L ต้องใช้ NaOH กี่มิลลิลิตรจึงถึงจุดสมมูล
- ร้อยละโดยมวลของธาตุ O ใน CO₂ เท่ากับเท่าใด (ปัดเป็นทศนิยม 1 ตำแหน่ง; มวลอะตอม C=12, O=16)
- ปฏิกิริยา ถ้าใช้ 6 โมล กับ 2 โมล จะได้น้ำมากที่สุดกี่โมล