On prélÚve 10 mL d'une solution de concentration 1 mol/L et on complÚte avec de l'eau jusqu'à 50 mL. Quelle est la concentration de la solution diluée ?
Answer and explanation
Correct answer: C. 0,2 mol/L
Ătape 1. Pendant une dilution la quantitĂ© de matiĂšre se conserve : CâVâ = CâVâ.
Ătape 2. Câ = CâVâ Ă· Vâ = 1 Ă 10 Ă· 50 = 0,2 mol/L.
RĂ©ponse: 0,2 mol/L.
Pourquoi pas les autres: Une dilution diminue la concentration ; le rĂ©sultat ne peut pas ĂȘtre plus grand que Câ, et les autres valeurs inversent les volumes ou oublient de diviser.
Ătape 2. Câ = CâVâ Ă· Vâ = 1 Ă 10 Ă· 50 = 0,2 mol/L.
RĂ©ponse: 0,2 mol/L.
Pourquoi pas les autres: Une dilution diminue la concentration ; le rĂ©sultat ne peut pas ĂȘtre plus grand que Câ, et les autres valeurs inversent les volumes ou oublient de diviser.
Practise more Chimie des solutions.
Free questions with an explanation for every one, and full timed Baccalauréat Algérien (BAC) mock tests.
More Chimie des solutions questions
- Quelle quantitĂ© de matiĂšre correspond Ă 90 g de HâO ? (Masses molaires atomiques en g/mol : H = 1 et O = 16.)
- On dissout 117 g de NaCl (de masse molaire 58,5 g/mol) dans de l'eau pour obtenir 4 L de solution. Quelle est la concentration molaire ?
- Une solution a une concentration en ions HâOâș de 10â»ÂčÂČ mol/L. Quel est son pH ?
- Quelle quantité de matiÚre correspond à 117 g de NaCl ? (Masses molaires atomiques en g/mol : Na = 23 et Cl = 35,5.)
- On dissout 120 g de NaOH (de masse molaire 40 g/mol) dans de l'eau pour obtenir 2 L de solution. Quelle est la concentration molaire ?
- Une solution a une concentration en ions HâOâș de 10â»ÂčÂč mol/L. Quel est son pH ?