Examen de admisión IPN (nivel superior) · Química

Cálculos químicos

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¿Cuántos moles hay en $720$ g de $\text{C_{6}H_{12}O_{6}}$ ? (Masa molar: $180$ g/mol)
¿Cuántos moles hay en $200$ g de $NaOH$ ? (Masa molar: $40$ g/mol)
¿Cuántos moles hay en $25.5$ g de $\text{NH_{3}}$ ? (Masa molar: $17$ g/mol)
¿Cuántos moles hay en $300$ g de $\text{CaCO_{3}}$ ? (Masa molar: $100$ g/mol)
¿Cuántos moles hay en $73$ g de $HCl$ ? (Masa molar: $36.5$ g/mol)
¿Cuántos moles hay en $540$ g de $\text{C_{6}H_{12}O_{6}}$ ? (Masa molar: $180$ g/mol)
¿Cuál es la masa de $4$ mol de $\text{NH_{3}}$ ? (Masa molar: $17$ g/mol)
¿Cuál es la masa de $2$ mol de $\text{CaCO_{3}}$ ? (Masa molar: $100$ g/mol)
¿Cuál es la masa de $3$ mol de $\text{H_{2}O}$ ? (Masa molar: $18$ g/mol)
¿Cuál es la masa de $4$ mol de $\text{H_{2}SO_{4}}$ ? (Masa molar: $98$ g/mol)
¿Cuál es la masa de $3$ mol de $\text{H_{2}SO_{4}}$ ? (Masa molar: $98$ g/mol)
Se disuelven $117$ g de $NaCl$ en agua hasta completar $4$ L de disolución. ¿Cuál es su molaridad? (Masa molar: $58.5$ g/mol)
Se disuelven $9.8$ g de $\text{H_{2}SO_{4}}$ en agua hasta completar $1$ L de disolución. ¿Cuál es su molaridad? (Masa molar: $98$ g/mol)
Se disuelven $29.25$ g de $NaCl$ en agua hasta completar $0.25$ L de disolución. ¿Cuál es su molaridad? (Masa molar: $58.5$ g/mol)
Se disuelven $2$ g de $NaOH$ en agua hasta completar $0.5$ L de disolución. ¿Cuál es su molaridad? (Masa molar: $40$ g/mol)
Se disuelven $29.25$ g de $NaCl$ en agua hasta completar $2$ L de disolución. ¿Cuál es su molaridad? (Masa molar: $58.5$ g/mol)
Se diluyen $250$ mL de una disolución $2$ M hasta un volumen final de $400$ mL. ¿Cuál es la nueva concentración?
Se diluyen $200$ mL de una disolución $8$ M hasta un volumen final de $400$ mL. ¿Cuál es la nueva concentración?
Se diluyen $50$ mL de una disolución $6$ M hasta un volumen final de $1000$ mL. ¿Cuál es la nueva concentración?
Se diluyen $200$ mL de una disolución $6$ M hasta un volumen final de $1000$ mL. ¿Cuál es la nueva concentración?
Una disolución tiene una concentración de iones hidrógeno $[H^{+}] = 1 \times 1 0^{- 5}$ mol/L. ¿Cuál es su pH?
Una disolución tiene una concentración de iones hidrógeno $[H^{+}] = 1 \times 1 0^{- 11}$ mol/L. ¿Cuál es su pH?
Una disolución tiene una concentración de iones hidrógeno $[H^{+}] = 1 \times 1 0^{- 4}$ mol/L. ¿Cuál es su pH?
Una disolución tiene una concentración de iones hidrógeno $[H^{+}] = 1 \times 1 0^{- 9}$ mol/L. ¿Cuál es su pH?
Una disolución de un ácido fuerte monoprótico tiene una concentración de $1 0^{- 2}$ M. Suponiendo ionización total, ¿cuál es su pH y cuál es su pOH?
Una disolución de un ácido fuerte monoprótico tiene una concentración de $1 0^{- 3}$ M. Suponiendo ionización total, ¿cuál es su pH y cuál es su pOH?
Una disolución de un ácido fuerte monoprótico tiene una concentración de $1 0^{- 5}$ M. Suponiendo ionización total, ¿cuál es su pH y cuál es su pOH?

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