Bachillerato & UDELAR (Uruguay) · Química (Bachillerato)

Cantidad de sustancia y estequiometría

21 practice questions, each with the answer and an explanation.

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  1. ¿Cuántos moles hay en 36 g de H₂O? (Masas atómicas: H=1, C=12, N=14, O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, Cl=35,5, K=39, Ca=40, Fe=56, Zn=65)
  2. ¿Cuántos moles hay en 80 g de NaOH? (Masas atómicas: H=1, C=12, N=14, O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, Cl=35,5, K=39, Ca=40, Fe=56, Zn=65)
  3. ¿Cuántos moles hay en 25 g de CaCO₃? (Masas atómicas: H=1, C=12, N=14, O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, Cl=35,5, K=39, Ca=40, Fe=56, Zn=65)
  4. ¿Cuántos moles hay en 49 g de H₂SO₄? (Masas atómicas: H=1, C=12, N=14, O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, Cl=35,5, K=39, Ca=40, Fe=56, Zn=65)
  5. ¿Cuántos moles hay en 51 g de NH₃? (Masas atómicas: H=1, C=12, N=14, O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, Cl=35,5, K=39, Ca=40, Fe=56, Zn=65)
  6. ¿Cuántos moles hay en 32 g de CH₄? (Masas atómicas: H=1, C=12, N=14, O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, Cl=35,5, K=39, Ca=40, Fe=56, Zn=65)
  7. ¿Cuántos moles hay en 53 g de Na₂CO₃? (Masas atómicas: H=1, C=12, N=14, O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, Cl=35,5, K=39, Ca=40, Fe=56, Zn=65)
  8. ¿Cuántos moles hay en 148 g de Ca(OH)₂? (Masas atómicas: H=1, C=12, N=14, O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, Cl=35,5, K=39, Ca=40, Fe=56, Zn=65)
  9. ¿Cuántas moléculas hay en 36 g de H₂O? (Constante de Avogadro: /mol) (Masas atómicas: H=1, C=12, N=14, O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, Cl=35,5, K=39, Ca=40, Fe=56, Zn=65)
  10. ¿Cuántas moléculas hay en 8,5 g de NH₃? (Constante de Avogadro: /mol) (Masas atómicas: H=1, C=12, N=14, O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, Cl=35,5, K=39, Ca=40, Fe=56, Zn=65)
  11. ¿Cuántas moléculas hay en 132 g de CO₂? (Constante de Avogadro: /mol) (Masas atómicas: H=1, C=12, N=14, O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, Cl=35,5, K=39, Ca=40, Fe=56, Zn=65)
  12. Reacción: 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Si reaccionan 8 g de H₂ (los demás reactivos están en exceso), ¿cuántos gramos de H₂O se forman? (Masas atómicas: H=1, C=12, N=14, O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, Cl=35,5…
  13. Reacción: CaCO₃ → CaO + CO₂. Si reaccionan 200 g de CaCO₃, ¿cuántos gramos de CaO se forman? (Masas atómicas: H=1, C=12, N=14, O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, Cl=35,5, K=39, Ca=40, Fe=56, Zn=65)
  14. Reacción: 2Mg + O₂ → 2MgO. Si reaccionan 96 g de Mg (los demás reactivos están en exceso), ¿cuántos gramos de MgO se forman? (Masas atómicas: H=1, C=12, N=14, O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, Cl=35,5…
  15. Reacción: N₂ + 3H₂ → 2NH₃. Si reaccionan 56 g de N₂ (los demás reactivos están en exceso), ¿cuántos gramos de NH₃ se forman? (Masas atómicas: H=1, C=12, N=14, O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, Cl=35,5…
  16. Reacción: N₂ + 3H₂ → 2NH₃. Se mezclan 28 g de N₂ con 4 g de H₂. ¿Cuántos gramos de NH₃ se pueden obtener como máximo? (Masas atómicas: H=1, C=12, N=14, O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, Cl=35,5, K=39…
  17. Reacción: N₂ + 3H₂ → 2NH₃. Se mezclan 56 g de N₂ con 6 g de H₂. ¿Cuántos gramos de NH₃ se pueden obtener como máximo? (Masas atómicas: H=1, C=12, N=14, O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, Cl=35,5, K=39…
  18. Reacción: N₂ + 3H₂ → 2NH₃. Se mezclan 28 g de N₂ con 12 g de H₂. ¿Cuántos gramos de NH₃ se pueden obtener como máximo? (Masas atómicas: H=1, C=12, N=14, O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, Cl=35,5, K=39…
  19. Reacción: N₂ + 3H₂ → 2NH₃. Se mezclan 84 g de N₂ con 12 g de H₂. ¿Cuántos gramos de NH₃ se pueden obtener como máximo? (Masas atómicas: H=1, C=12, N=14, O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, Cl=35,5, K=39…
  20. Reacción: N₂ + 3H₂ → 2NH₃. Se mezclan 56 g de N₂ con 16 g de H₂. ¿Cuántos gramos de NH₃ se pueden obtener como máximo? (Masas atómicas: H=1, C=12, N=14, O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, Cl=35,5, K=39…
  21. Reacción: N₂ + 3H₂ → 2NH₃. Se mezclan 56 g de N₂ con 18 g de H₂. ¿Cuántos gramos de NH₃ se pueden obtener como máximo? (Masas atómicas: H=1, C=12, N=14, O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, Cl=35,5, K=39…

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