Concours de médecine et de pharmacie (Maroc) · Chimie

Chimie générale

35 practice questions, each with the answer and an explanation.

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All 35 questions

Comment qualifie-t-on une réaction chimique qui libère de la chaleur dans le milieu ?
Quel type de liaison unit le sodium et le chlore dans le chlorure de sodium ?
Combien d'électrons de valence possède l'atome de carbone ?
Quelle est la géométrie de la molécule de méthane $CH_{4}$ ?
Dans quel groupe du tableau périodique se trouvent les halogènes ?
Quelle est la géométrie de la molécule d'ammoniac $NH_{3}$ ?
Parmi ces éléments, lequel est le plus électronégatif ?
Quel est le couple acide/base de l'ion ammonium ?
Quelle est la géométrie de la molécule d'eau d'après la théorie VSEPR ?
Quel est le rôle du pont salin dans une pile ?
On fait réagir $6$ g de dihydrogène ( $M = 2$ g/mol) avec $24$ g de dioxygène ( $M = 32$ g/mol) selon $2 H_{2} + O_{2} \to 2 H_{2} O$ . Quelle masse d'eau ( $M = 18$ g/mol)…
On brûle complètement $1$ L de propane $C_{3} H_{8}$ gazeux : $C_{3} H_{8} + 5 O_{2} \to 3 CO_{2} + 4 H_{2} O$ . Quel volume de dioxygène est consommé…
Quel est l'effet d'un catalyseur sur une réaction équilibrée ?
Quel est le pH d'une solution d'acide faible de $p K_{a} = 4, 2$ et de concentration $0, 01$ mol/L ? (On suppose l'acide faiblement dissocié.)
Quel est le pH d'une solution d'acide faible de $p K_{a} = 4, 75$ et de concentration $0, 01$ mol/L ? (On suppose l'acide faiblement dissocié.)
Pour la synthèse $N_{2} + 3 H_{2} ⇌ 2 NH_{3}$ , comment évolue l'équilibre quand on augmente la pression à température constante ?
On brûle complètement $10$ L de propane $C_{3} H_{8}$ gazeux : $C_{3} H_{8} + 5 O_{2} \to 3 CO_{2} + 4 H_{2} O$ . Quel volume de dioxygène est consommé…
On fait réagir $4$ g de dihydrogène ( $M = 2$ g/mol) avec $16$ g de dioxygène ( $M = 32$ g/mol) selon $2 H_{2} + O_{2} \to 2 H_{2} O$ . Quelle masse d'eau ( $M = 18$ g/mol)…
Quelle est la configuration électronique de l'atome de chlore ( $Z = 17$ ) ?
Que partagent deux isotopes d'un même élément ?
Dans la réaction $Zn + Cu^{2 +} \to Zn^{2 +} + Cu$ , quelle espèce est l'oxydant ?
Comment varie le rayon atomique quand on se déplace de gauche à droite dans une période du tableau périodique ?
Deux acides faibles ont des $p K_{a}$ de 3,8 et de 4,8. Lequel est le plus fort ?
Quelle est la géométrie de la molécule de dioxyde de carbone $CO_{2}$ ?
Dans la pile Daniell, de quel métal est constituée l'électrode où se produit l'oxydation ?
Quel est le nombre d'oxydation du manganèse dans l'ion permanganate $MnO_{4}^{-}$ ?
Quel est le potentiel de l'électrode de cuivre plongée dans une solution de $Cu^{2 +}$ de concentration $0, 001$ mol/L ? ( $E^{\circ} (Cu^{2 +} / Cu) = 0, 34$ V et la loi de Nernst s'éc…
On brûle complètement $4$ L de propane $C_{3} H_{8}$ gazeux : $C_{3} H_{8} + 5 O_{2} \to 3 CO_{2} + 4 H_{2} O$ . Quel volume de dioxygène est consommé…
On brûle complètement $2$ L de propane $C_{3} H_{8}$ gazeux : $C_{3} H_{8} + 5 O_{2} \to 3 CO_{2} + 4 H_{2} O$ . Quel volume de dioxygène est consommé…
Quel est le nombre d'oxydation du soufre dans l'acide sulfurique $H_{2} SO_{4}$ ?
Quel est le pH d'une solution d'acide faible de $p K_{a} = 3, 8$ et de concentration $0, 1$ mol/L ? (On suppose l'acide faiblement dissocié.)
Quel est le potentiel de l'électrode de cuivre plongée dans une solution de $Cu^{2 +}$ de concentration $0, 01$ mol/L ? ( $E^{\circ} (Cu^{2 +} / Cu) = 0, 34$ V et la loi de Nernst s'écr…
Quel est le pH d'une solution d'acide faible de $p K_{a} = 4, 8$ et de concentration $0, 1$ mol/L ? (On suppose l'acide faiblement dissocié.)
Quel est le potentiel de l'électrode de cuivre plongée dans une solution de $Cu^{2 +}$ de concentration $0, 1$ mol/L ? ( $E^{\circ} (Cu^{2 +} / Cu) = 0, 34$ V et la loi de Nernst s'écri…
On fait réagir $8$ g de dihydrogène ( $M = 2$ g/mol) avec $32$ g de dioxygène ( $M = 32$ g/mol) selon $2 H_{2} + O_{2} \to 2 H_{2} O$ . Quelle masse d'eau ( $M = 18$ g/mol)…

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