Baccalauréat Libanais (General Secondary Certificate) · Série Sciences Générales - Physique et Chimie

Cinétique des réactions, équilibres acide-base et synthèse organique

64 practice questions, each with the answer and an explanation.

Practise Cinétique des réactions, équilibres acide-base et synthèse organique now

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All 64 questions

Le temps de demi-réaction $t_{1/2}$ d'une transformation chimique d'ordre 1 par rapport à un réactif $A$ :
Quelle est la valeur du pH d'une solution aqueuse d'acide chlorhydrique de concentration $C = 1, 0 \times 1 0^{- 3} mol/L$ à $2 5^{\circ} C$ ?
Le produit ionique de l'eau pure $K_{e}$ à $2 5^{\circ} C$ vaut :
Une solution tampon idéale est une solution aqueuse dont le pH :
Dans le dosage d'un acide faible par une base forte, au point de demi-équivalence, le pH de la solution vérifie :
La réaction d'estérification entre un acide carboxylique et un alcool primaire est une réaction :
Pour déplacer l'équilibre d'estérification et augmenter le rendement en ester, on peut :
Quelle est la formule générale d'un ester issu d'un acide carboxylique $R-COOH$ et d'un alcool $R’-OH$ ?
La réaction de saponification d'un triglycéride par la soude ( $NaOH$ ) produit :
Un catalyseur est une espèce chimique qui :
Quelle est la base conjuguée de l'acide acétique $CH_{3} COOH$ ?
Le chlorure d'acyle $R-COCl$ réagit avec un alcool pour former un ester. Cette réaction présente l'avantage d'être :
Dans une pile électrochimique en fonctionnement, l'anode est le siège :
La constante d'acidité d'un couple acide-base vaut $K_{a} = 1, 0 \times 1 0^{- 5}$ . Que vaut son $p K_{a}$ ?
Quel indicateur coloré convient le mieux pour repérer l'équivalence du dosage d'un acide fort par une base forte?
L'oxydation ménagée d'un alcool primaire par un excès d'oxydant fort (comme $Cr_{2} O_{7}^{2 -}$ en milieu acide) conduit à :
Quelle est la géométrie des liaisons autour d'un atome de carbone engagé dans une triple liaison (hybridation $s p$ )?
Un acide faible est d'autant plus fort que sa constante d'acidité $K_{a}$ est :
Quelle est la nature chimique de la réaction de polymérisation du styrène conduisant au polystyrène?
La vitesse volumique d'une réaction chimique $v = \frac{1}{V} \frac{d x}{d t}$ au cours du temps :
La partie hydrophobe (lipophile) d'un ion savon $R-COO^{-}$ est constituée par :
Dans le couple acide-base de l'ion ammonium / ammoniac, l'espèce acide est :
Le rendement d'une synthèse chimique est défini par le rapport entre :
Quelle méthode spectroscopique permet d'identifier précisément les liaisons chimiques (comme $C=O$ ou $O-H$ ) par leurs vibrations?
Un acide aminé possède à la fois une fonction acide carboxylique et une fonction amine. En solution aqueuse, sa forme dipolaire neutre est appelée :
Quel est le rôle du montage à reflux lors d'une synthèse organique en laboratoire?
Quelle quantité de matière correspond à $36 g$ de $\text{H_2O}$ (masse molaire $18 g/mol$ ) ?
Quelle quantité de matière correspond à $22 g$ de $\text{CO_2}$ (masse molaire $44 g/mol$ ) ?
Quelle quantité de matière correspond à $120 g$ de $NaOH$ (masse molaire $40 g/mol$ ) ?
Quelle quantité de matière correspond à $400 g$ de $\text{CaCO_3}$ (masse molaire $100 g/mol$ ) ?
Quelle quantité de matière correspond à $147 g$ de $\text{H_2SO_4}$ (masse molaire $98 g/mol$ ) ?
Quelle quantité de matière correspond à $510 g$ de $\text{Al_2O_3}$ (masse molaire $102 g/mol$ ) ?
Quelle quantité de matière correspond à $117 g$ de $NaCl$ (masse molaire $58, 5 g/mol$ ) ?
Quelle quantité de matière correspond à $4, 25 g$ de $\text{NH_3}$ (masse molaire $17 g/mol$ ) ?
On dilue $50 mL$ d'une solution de concentration $6 mol/L$ avec de l'eau jusqu'à $300 mL$ . Quelle est la nouvelle concentration ?
On dilue $100 mL$ d'une solution de concentration $2 mol/L$ avec de l'eau jusqu'à $400 mL$ . Quelle est la nouvelle concentration ?
On dilue $25 mL$ d'une solution de concentration $4 mol/L$ avec de l'eau jusqu'à $200 mL$ . Quelle est la nouvelle concentration ?
On dilue $20 mL$ d'une solution de concentration $10 mol/L$ avec de l'eau jusqu'à $500 mL$ . Quelle est la nouvelle concentration ?
On dilue $200 mL$ d'une solution de concentration $3 mol/L$ avec de l'eau jusqu'à $600 mL$ . Quelle est la nouvelle concentration ?
On dilue $30 mL$ d'une solution de concentration $8 mol/L$ avec de l'eau jusqu'à $240 mL$ . Quelle est la nouvelle concentration ?
Quel est le pH d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration $1 0^{- 1} mol/L$ ?
Quel est le pH d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration $1 0^{- 2} mol/L$ ?
Quel est le pH d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration $1 0^{- 3} mol/L$ ?
Quel est le pH d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration $1 0^{- 4} mol/L$ ?
Quel est le pH d'une solution d'acide faible de $p K_{a} = 4$ et de concentration $0, 1 mol/L$ (acide faiblement dissocié) ?
Quel est le pH d'une solution d'acide faible de $p K_{a} = 5$ et de concentration $0, 01 mol/L$ (acide faiblement dissocié) ?
Quel est le pH d'une solution d'acide faible de $p K_{a} = 4$ et de concentration $0, 01 mol/L$ (acide faiblement dissocié) ?
Quel est le pH d'une solution d'acide faible de $p K_{a} = 6$ et de concentration $1 mol/L$ (acide faiblement dissocié) ?
Quel est le pH d'une solution d'acide faible de $p K_{a} = 5$ et de concentration $1 mol/L$ (acide faiblement dissocié) ?
Quel est le pH d'une solution d'acide faible de $p K_{a} = 4$ et de concentration $1 mol/L$ (acide faiblement dissocié) ?
Dans une réaction d'estérification entre un acide et un alcool pris en proportions stœchiométriques, la constante d'équilibre vaut $K = 1$ . Quel est le rendement à l'équilibre (en pourcentage) ?
Dans une réaction d'estérification entre un acide et un alcool pris en proportions stœchiométriques, la constante d'équilibre vaut $K = 4$ . Quel est le rendement à l'équilibre (en pourcentage) ?
Dans une réaction d'estérification entre un acide et un alcool pris en proportions stœchiométriques, la constante d'équilibre vaut $K = 9$ . Quel est le rendement à l'équilibre (en pourcentage) ?
Dans une réaction d'estérification entre un acide et un alcool pris en proportions stœchiométriques, la constante d'équilibre vaut $K = 16$ . Quel est le rendement à l'équilibre (en pourcentage) ?
Dans une réaction d'estérification entre un acide et un alcool pris en proportions stœchiométriques, la constante d'équilibre vaut $K = 25$ . Quel est le rendement à l'équilibre (en pourcentage) ?
Lors d'une électrolyse, la quantité d'électricité qui traverse la cellule est $Q = 9650 C$ . Quelle masse de cuivre ( $M = 63, 5 g/mol$ , 2 électron(s) échangé(s) par ion…
Lors d'une électrolyse, la quantité d'électricité qui traverse la cellule est $Q = 19300 C$ . Quelle masse de cuivre ( $M = 63, 5 g/mol$ , 2 électron(s) échangé(s) par ion…
Lors d'une électrolyse, la quantité d'électricité qui traverse la cellule est $Q = 9650 C$ . Quelle masse de argent ( $M = 108 g/mol$ , 1 électron(s) échangé(s) par ion…
Lors d'une électrolyse, la quantité d'électricité qui traverse la cellule est $Q = 19300 C$ . Quelle masse de aluminium ( $M = 27 g/mol$ , 3 électron(s) échangé(s) par ion…
Lors d'une électrolyse, la quantité d'électricité qui traverse la cellule est $Q = 4825 C$ . Quelle masse de cuivre ( $M = 63, 5 g/mol$ , 2 électron(s) échangé(s) par ion…
Dans un dosage, $20 mL$ d'une solution d'ions $Fe^{2 +}$ sont oxydés par $25 mL$ de permanganate $MnO_{4}^{-}$ de concentration $0, 02 mol/L$ (équation…
Dans un dosage, $10 mL$ d'une solution d'ions $Fe^{2 +}$ sont oxydés par $20 mL$ de permanganate $MnO_{4}^{-}$ de concentration $0, 05 mol/L$ (équation…
Dans un dosage, $10 mL$ d'une solution d'ions $Fe^{2 +}$ sont oxydés par $10 mL$ de permanganate $MnO_{4}^{-}$ de concentration $0, 1 mol/L$ (équation…
Dans un dosage, $25 mL$ d'une solution d'ions $Fe^{2 +}$ sont oxydés par $20 mL$ de permanganate $MnO_{4}^{-}$ de concentration $0, 04 mol/L$ (équation…

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